拉乌尔定律的内容？拉乌尔定律的适用条件是什么

本文目录

• 拉乌尔定律的内容
• 拉乌尔定律的适用条件是什么
• 拉乌尔定律，具体怎么用
• 物理化学拉乌尔
• 什么是拉乌尔定律
• 拉乌尔定律有什么启示
• 什么是拉乌尔定律，和亨利定律
• 什么叫拉乌尔定律
• （2）简述拉乌尔定律，并写出数学表达式
• 什么是“拉乌耳定律”（定义）

拉乌尔定律的内容

拉乌尔定律1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中总结出著名的拉乌尔定律。拉乌尔定律指出：如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。即式中 p1--溶剂的蒸气压，溶质是不挥发性时，即为溶液的蒸气压；x1 ──溶液中溶剂的克分分数。拉乌尔定律还可以表述为：在一定的温度下，当不挥发物质溶解在溶剂中时，溶液的蒸气压相对下降等于溶质的克分子分数。即式中 △p——溶液的蒸气压下降值； x2——溶质的克分子分数。 对于溶质是挥发性物质，它的蒸气压不能忽略时，拉乌尔定律仍然适用，但要注意此时p1 是溶液中溶剂的蒸气压。3．3．2 亨利定律亨利定律是1803年由亨利在对气体在液体中溶解度的实验研究中得出的。亨利定律指出：在一定的温度下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比。即 p2=kxx2 （3.22）式中 x2 ──气体溶质在溶液中的克分子分数； p2 ──该气体的平衡分压； kx ──常数。 亨利定律中的浓度单位除可用克分子分数外，也可用其他浓度单位表示，但是采用不同的单位时，常数k不同。 亨利定律可以推广到具有挥发性溶质溶于液体的稀溶液。但是需要特别注意的是，亨利定律的应用是有条件的：只有当溶质在液相和在气相里都以相同的质点存在时亨利定律才适用。由于气体在金属中往往以原子状态存在，因此气体在金属中的溶解往往不服从亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解为H+和Cl-离子，也不服从亨利定律。3.3.3 拉乌尔定律和亨利定律的区别拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；（2）拉乌尔定律中的比例常数p1°是纯溶剂的蒸气压，与溶质无关，而亨利定律的比例常数k则由实验确定，与溶质和溶剂都有关；（3）亨利定律的浓度可用各种单位，只要k值与此单位一致就可以，而拉乌尔定律中的浓度只能用克分子分数。 为什么拉乌尔定律中的比例常数与溶质无关，而亨利定律中的比例常数却与溶质及溶剂都有关呢？这是由于稀溶液的溶质浓度很小，对溶剂分子来说，其周围几乎都是溶剂分子，其活动很少受到溶质分子的影响，所以拉乌尔定律中的比例常数只由溶剂的性质就基本可以确定。而对于稀溶液的溶质分子来说，它的周围几乎全是溶剂分子，所以亨利定律中的比例常数不能单独由溶质性质决定，而必须由溶质和溶剂二者共同决定。

拉乌尔定律的适用条件是什么

拉乌尔定律公式适用条件为定温、稀溶液、非挥发性溶质，后来推广到液态混合物。

拉乌尔定律（Raoult’s law）：物理化学的基本定律之一，是拉乌尔定律法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。

拉乌尔定律和亨利定律的适用范围为稀溶液，不同溶液适用的浓度范围不一样。只要溶液浓度足够稀，溶剂必服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律，溶液愈稀， 符合的程度愈高。

拉乌尔定律的简介：

在多年审慎地实验后，拉乌尔在《法国科学院周刊》（Comptes Rendus，1887 年 5 月 23 日）发表了一篇里程碑性的文章《溶剂蒸气压通则》（General Law of theVapor Pressure of Solvents），说明现在被视为拉乌尔定律的核心概念。

他溶解不同低浓度的非挥发性化合物：5 种溶于水，14 种溶于 11 种有机溶剂中。

之后，他测量溶解化合物在溶剂蒸气压上的效果，发现结果很值得注意，在他实验的范围中，液体中任一被溶解的物质只要摩尔分数一定，此时测得的蒸气压与原溶剂的蒸气压相比，所减少的比例都相同。

后来经由其他科学家的证实，这些实验印证了阿伏伽德罗和理想气体理论的建构者在当时对物理提出的普适性；拉乌尔另外的研究则说明了液体熔点被溶剂降低的类似效果。

凡特何夫（Jacobus van’t Hoff）和阿瑞尼斯（Svante Arrhenius）之后的理论研究，证实了拉乌尔的结果，提供了热力学的基础，也说明了如何理解那些一开始被认为是例外的结果。

拉乌尔定律的普适性引发了有关液体和溶液创意研究的热潮，对于定量但分子数未知的溶剂，如高分子或其他高分子量的物质而言，拉乌尔定律可让人经由蒸气压或其他溶剂的特性来测定其分子量。

拉乌尔定律，具体怎么用

拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中。拉乌尔定律（Raoult’s law）：物理化学的基本定律之一，是拉乌尔定律法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。其数学表达式为：p=p*nA/（nA+nB)p ：溶液的蒸气压p*：纯溶剂的蒸气压 nA：溶剂的物质的量nB：溶质的物质的量该定原子摩尔分数律是法国物理学家F.M.拉乌尔于1887年在实验基础上提出的，它是稀薄溶液的基本规律之一。对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度范围不同，但在xA→1的条件下任何溶液都能严格遵从上式。拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。所以，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压P，等于纯溶剂的蒸气压P0与该溶液中所含溶剂的克分子分数N0（溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数）的乘积：P=P0×N0。

物理化学拉乌尔

拉乌尔定律1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中总结出著名的拉乌尔定律。拉乌尔定律指出：如果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。即式中p1--溶剂的蒸气压，溶质是不挥发性时，即为溶液的蒸气压；x1 ──溶液中溶剂的克分分数。拉乌尔定律还可以表述为：在一定的温度下，当不挥发物质溶解在溶剂中时，溶液的蒸气压相对下降等于溶质的克分子分数。即式中△p——溶液的蒸气压下降值；x2——溶质的克分子分数。对于溶质是挥发性物质，它的蒸气压不能忽略时，拉乌尔定律仍然适用，但要注意此时p1 是溶液中溶剂的蒸气压。3．3．2 亨利定律亨利定律是1803年由亨利在对气体在液体中溶解度的实验研究中得出的。亨利定律指出：在一定的温度下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比。即p2=kxx2 （3.22）式中x2 ──气体溶质在溶液中的克分子分数；p2 ──该气体的平衡分压；kx ──常数。亨利定律中的浓度单位除可用克分子分数外，也可用其他浓度单位表示，但是采用不同的单位时，常数k不同。亨利定律可以推广到具有挥发性溶质溶于液体的稀溶液。但是需要特别注意的是，亨利定律的应用是有条件的：只有当溶质在液相和在气相里都以相同的质点存在时亨利定律才适用。由于气体在金属中往往以原子状态存在，因此气体在金属中的溶解往往不服从亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解为H+和Cl-离子，也不服从亨利定律。3.3.3 拉乌尔定律和亨利定律的区别拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；（2）拉乌尔定律中的比例常数p1°是纯溶剂的蒸气压，与溶质无关，而亨利定律的比例常数k则由实验确定，与溶质和溶剂都有关；（3）亨利定律的浓度可用各种单位，只要k值与此单位一致就可以，而拉乌尔定律中的浓度只能用克分子分数。为什么拉乌尔定律中的比例常数与溶质无关，而亨利定律中的比例常数却与溶质及溶剂都有关呢？这是由于稀溶液的溶质浓度很小，对溶剂分子来说，其周围几乎都是溶剂分子，其活动很少受到溶质分子的影响，所以拉乌尔定律中的比例常数只由溶剂的性质就基本可以确定。而对于稀溶液的溶质分子来说，它的周围几乎全是溶剂分子，所以亨利定律中的比例常数不能单独由溶质性质决定，而必须由溶质和溶剂二者共同决定。

什么是拉乌尔定律

拉乌尔定律：在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。其数学表达式为：pA=p xA（pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的原子摩尔分数量分数）。

拉乌尔定律有什么启示

拉乌尔定律可表述为“在某一温度下，稀溶液的蒸气压降低值与溶质的摩尔分数成正比”。对于挥发性溶质来说，只要溶液的浓度很低，拉乌尔定律也适用。该定律曾被J.H.范托夫誉为奠定溶液热力学的基石，对相平衡和溶液热力学函数的研究起了指导作用。拉乌尔定律的一个重要应用是常常被作为理想溶液的定义（尽管在不同的物理化学教科书中有不同的叙述）。理想溶液要求体系中任一组分在全部浓度范围内（或在作为理想溶液处理的浓度范围内）都符合拉乌尔定律，进而可得到拉乌尔定律的热力学表示式，并导出理想溶液的一些性质。在引入拉乌尔定律之后，不可避免地要对拉乌尔定律作出定性的解释，但解释往往仅涉及到分子间的相互作用。

什么是拉乌尔定律，和亨利定律

拉乌尔定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。

亨利定律，物理化学的基本定律之一，可表述为：“在等温等压下，某种挥发性溶质（一般为气体）在溶液中的溶解度与液面上该溶质的平衡压力成正比”。

扩展资料：

对于理想溶液，亨利定律和拉乌尔定律都是成立的，这个时候两个定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶剂和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶质和理想不相吻合，关键在于真实溶液和理想溶液的区别。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之间的大小，相互作用力，分子间的势能都相等。

这种情况下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不会对A分子的气液分配产生影响。但是实际溶液中不同分子之间的大小作用力势能都不一样，对于稀溶液中的溶剂，由于其占绝大多数，所以其性质对于理想溶液只是稍有偏离。

什么叫拉乌尔定律

拉乌尔定律内容：物理化学的基本定律之一，是法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。数学表达式：PA =P*A XA式中PA是溶液中溶剂的蒸气分压；P*A 是纯溶剂的蒸气压；XA是溶剂的物质的量分数。参考资料:http://baike.sogou.com/v4020945.htm

（2）简述拉乌尔定律，并写出数学表达式

拉乌尔定律（Raoult’s law），在一定温度下，稀薄溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数。 其数学表达式为： pA＝p xA 式中pA是溶液中溶剂的蒸气分压；p是纯溶剂的蒸气压；xA是溶剂的物质的量分数。 该定律是法国物理学家F.M.拉乌尔于1887年在实验基础上提出的，它是稀薄溶液的基本规律之一。对于不同的溶液，虽然定律适用的浓度范围不同，但在xA→1的条件下任何溶液都能严格遵从上式。拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。所以，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。 拉乌尔定律是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用。

什么是“拉乌耳定律”（定义）

拉乌尔定律是蒸馏和吸收等过程计算中的一个重要规律。该定律指出，非电解质的稀溶液中，在一定温度下，汽液相平衡时，溶液上方气相中任意组分所具有的分压，等于该组分在相同温度下的饱和蒸气压乘以该组分在液相中的分子分数。用数学式来表示为： PA=PAXA式中：PA—气相中A组分的分压，PA—纯组分A在该温度下的饱和蒸气压；XA—液相中A组分的分子分数。也就是说，A组分在气相中所具有的分压PA的数值只与该组分的饱和蒸气压(或说成温度)及它在液相中的浓度 有关。当温度固定时，饱和蒸气压数值固定，气相中组分的分压与该组分在液相的浓度（分子分数）成正比；当浓度固定时，气相中组分的分压与饱和蒸气压，也就是温度成正比。